Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam một...

- Hướng dẫn giải

$n_{O_2}= \frac{10,08}{22,4} = 0,45mol$

Gọi số mol của $C{O}_2,H_{2}OvàN_2$ lần lượt là a, b, c mol

Bảo toàn nguyên tố oxi : $2 n_{C{O}_2}+n_{H_{2}O} = 22 \to 2a+b=0,9\left(1\right)$

Bảo toàn khối lượng: $m_{amin} =m_C +m_H +m_N \to 12a+2b+28c=6,2\left(2\right)$

Vì đốt cháy amin no, mạch hở, đơn chức nên ta có:

$n_{H_{2}O} - n_{C{O}_2}= 1,5n_{amin} và n_{N_2} = \frac{1}{2}{n}_{amin} \to n_{H_{2}O} -n_{C{O}_2} = 3 n_{N_2}$

→ b – a = 3c (3)

Từ (1), (2) và (3) →   $\left\{\begin{array}{c}a=0,2\\ b=0,5\\ c=0,1\end{array}\right.$

→ $n_C :n_H :n_N$ = 0,2 : 0,5.2 : 0,1.2 = 1 : 5 : 1

→ công thức phân tử của amin là $C{H}_{3}N{H}_2$

Đáp án cần chọn là: B