Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Phương pháp:

n_Fe = 0,12 mol → n_{e  cho}= 3.0,12=0,36mol

 n_HNO3 =4.n_NO  =0,4=> n_NO= 0,1mol   => n_{e nhận} = 3.0,1=0,3 mol

n_{e cho} > n_{e nhận}  → Fe còn dư → dung dịch X có Fe²⁺ và Fe³⁺ 
- Các phản ứng xảy ra là: 
Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O 
Fe (dư) + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺ 
Cu + 2Fe³⁺ (dư) → Cu²⁺ + 2Fe²⁺ 

→ m_Cu