Nếu cho 5,4 g Al tác dụng với 25,55g HCl thì sau p...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Tính số mol: n_Al = 0,2 mol; n_HCl = 0,7mol 

Phản ứng:           2Al      +    6HCl    →     2AlCl₃   +     3H₂

Theo PT :           2 mol         6 mol

Theo ĐB:            0,2              0,7                               

Ta thấy :   \(\frac{{0,2}}{2} < \frac{{0,7}}{6}\)          . 

Vậy Al phản ứng hết, HCl dư. Mọi tính toán theo số mol của HCl

                           2Al      +    6HCl    →     2AlCl₃   +     3H₂

Phản ứng:           0,2 (mol)    x(mol)             y(mol)          z(mol)

Vậy sau phản ứng thu được: AlCl₃, H₂ và HCl dư

\(x = \frac{{0,2.6}}{2} = 0,6(mol) = {\text{ }}{n_{HCl{\text{ }}pu}}\);\(y{\text{ }} = \frac{{0,2.2}}{2} = 0,2(mol)\) ;\(z{\text{ }} = \frac{{0,2.3}}{2} = 0,3(mol)\)

m _AlCl3 = 0,2 . (27 + 35,5 . 3) = 26,7g

m_H2 = 0,3 . 2 = 0,6(g)

m_{HCl dư} = (0,7 – 0,6 ) . 36,5 = 3,65g