Đề hòa tan hết 38,36 gam hỗn hợp R gồm Mg, Fe...

C

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Phương pháp  :

- Dựa vào M_khí = 7,6 thì chỉ có khí H₂ (M_H2 = 2) là có M < 7,6.

- Khi phản ứng NO₃^- và H⁺ thì cần kiểm tra xem có tạo ra NH₄⁺ hay không.

B₁ : Xác định số mol các khí trong X

Có : n_X = 0,25 mol ; M_X = 7,6g => Có khí H₂.

Mặt khác, có 1 khí không màu hóa nâu ngoài không khí => NO

=> n_H2 + n_NO = 0,25 và m_H2 + m_NO = 0,25.7,6 = 1,9g

=> n_H2 = 0,2 ; n_NO = 0,05 mol

B₂ : Tìm số mol NH₄⁺ dựa vào bảo toàn nguyên tố Hidro

Tổng quát ta có : R + H₂SO₄ -> Muối Sunfat + (H₂,NO) + H₂O

Bảo toàn khối lượng : m_R + m_H2SO4 = m_muối + m_X + m_{H2O tạo ra}

=> n_{H2O tạo ra} = 0,57 mol

Giả sử có x mol NH₄⁺ trong dung dịch sau phản ứng.

Bảo toàn H : 2n_H2SO4 = 4n_NH4 + 2n_H2 + 2n_H2O => n_NH4 = 0,05 mol

B₃: Xác định lượng các chất trong hỗn hợp đầu.

Vì dung dịch sau phản ứng chỉ có muối sunfat trung hòa nên :

=> n_NO + n_NH4 = 2n_Fe(NO3)2

=> n_Fe(NO3)2 = 0,05 mol (Bảo toàn N)

Bảo toàn Oxi : 4n_Fe3O4 + 6n_Fe(NO3)2 + 4n_H2SO4 = 4n_SO4(muối) + n_NO + n_H2O

( n_H2SO4 = n_SO4(muối) )

=> n_Fe3O4  = 0,08 mol

=> %m_Mg(R) = 28,15%

Đáp án C