Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hợp chất hữu cơ A chỉ c...

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Bình 1 đựng PdCl₂ hút CO và H₂O , giải phóng CO₂.

CO + PdCl₂ + H₂O → Pd↓  + CO₂↑ + 2HCl    (1)

CO₂  ở phương trình (1) và CO₂ ở phản ứng cháy vào dung dịch Ca(OH)₂.

CO₂ + Ca(OH)₂→ CaCO₃↓ + H₂O

=> tổng số mol CO₂ = n CaCO₃ = 30 /100 = 0,3 mol

Theo PTPƯ (1) . ta có :

nCO₂  sinh ra =n CO = n Pd↓   = 21,2 /106 = 0,2 mol

=> số mol CO2  do phản ứng cháy là : 0,3 – 0,2 = 0,1 mol.

Khối lượng bình PdCl₂  tăng là : m_CO  + m H₂O – m CO₂ = 0,4

=> mH₂O = 0,4 + mCO₂ – mCO  = 0,4 + 0,2.44 – 0,2.28 = 3,6g

=> n H₂O = 3,6/ 18 = 0,2 mol

Áp dụng ĐLBTKL ta có : m_A  + m O₂ = m CO₂ + m_CO + m H₂O

=> m _A = m CO₂ + m_CO + m H₂O - m O₂

= 0,1.44 + 0,2.28 + 3,6 – 0,2.32 = 7,2 g

=> M_A = 7,2 / 0,1  = 72

Gọi CTPT của A là CxHyOz.

Ta có : m_C  = 12.(n O₂ + n_CO) = 12.(0,1 + 0,2) = 3,6 g

m_H = 2.n H₂O = 2.0,2 = 0,4 g

=> m_O = 7,2 – (3,6 +0,4) = 3,2 g

=>

<=> = 10 => x = 3 ; y=4 ; z =2

Vậy : CTPT của A là C₃H₄O₂

=> Đáp án B