Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al4C3...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Hỗn hợp khí Z chứa CH₄ và C₂H₂ khi đốt cháy thu được CO₂ và H₂O với n_CO2 = n_CaCO3 = 0,6 mol

Khối lượng bình tăng thêm 54,75 gam chính là tổng khối lượng CO₂ và H₂O

Quy đổi hỗn hợp X có chứa x mol Al; y mol Ca và 0,6 mol C

Dùng bảo toàn khối lượng và bảo toàn electron để tìm x, y

Dung dịch Y chứa AlO₂^- , OH^- và Ca²⁺

Dùng định luật bảo toàn điện tích suy ra n_OH-

Lập biểu thức về n_HCl để tìm V và n_{kết tủa}→ Tính được m_Al(OH)3

Giải chi tiết:

Hỗn hợp khí Z chứa CH₄ và C₂H₂ khi đốt cháy thu được CO₂ và H₂O

Với n_CO2 = n_CaCO3 = 0,6 mol

Khối lượng bình tăng thêm 54,75 gam chính là tổng khối lượng CO₂ và H₂O → n_H2O = 1,575 mol

Quy đổi hỗn hợp X có chứa x mol Al; y mol Ca và 0,6 mol C

Suy ra 27x + 40y + 0,6.12 = 45,45

Bảo toàn electron ta có: 3x + 2y + 0,6.4 = 1,575.2

Giải hệ có x = 0,75 và y = 0,45

Dung dịch Y chứa 0,75 mol AlO₂^- và 0,45 mol Ca²⁺

Dùng định luật bảo toàn điện tích suy ra n_OH- = 0,15 mol

Ta có: V = 0,15 + n_↓

2V = 0,15 + 0,75+ 3.(0,75 - n_↓)

Giải hệ trên ta có: V = 0,72 và n_{kết tủa} = 0,57 → m_Al(OH)3 = 0,57.78 = 44,46 gam

Đáp án A