Cho 31,15 gam hỗn hợp bột Zn và Mg (tỷ lệ mol 1:1)...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Ta có n_Zn = n _Mg = 0,35 mol

Hỗn hợp B có x mol N₂O và H₂ y mol

=> n _hh = x + y = 0,2 mol

     m _hh = 44x + 2y = 11,5.2.0,2 = 4,6g

=> x = y = 0,1 mol

Do hỗn hợp khí có N₂O và H₂ nên H⁺ dư hơn  so với NO₃^-

Ta  thấy 2n_Zn + 2n_Mg = 1,4 > 8n_N2O + 2n_H2 =1 mol => phản ứng tạo NH₄⁺

=> n _NH4+ = (1,4-1)/8 = 0,05 mol

=> NO₃^- chuyển thành  N₂O ; NH₄⁺ và giả thiết H⁺ chuyển thành H₂

=> n _NaNO3 = 2 n _N2O  + n _NH4+= 0,25 mol

Trong  A: Áp dụng DLBT điện tích có:

2n_Zn + 2n_Mg + n _NH4+ + n_Na+= + 2n_SO42-

 Trong dung dịch ban đầu có :

 n _Na+ = n _NaNO3 + n _NaHSO4 = 0,25 + n_SO42- (bảo toàn S)

 => n _SO42- = 1,7 mol => n _Na+ = 0,25 + 1,7 = 1,95 mol

=>A: 1,95 mol Na⁺; 1,7 mol SO₄^2- ; 0,35 mol Zn²⁺ ; 0,35 mol Mg²⁺; 0,05 mol NH₄⁺

=> m = 240,1g gần nhất với giá trị 240g

=>A