Cho nguyên tử Al có bán kính 1,43 angstron, khối l...

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Thể tích thực của 1 mol nguyên tử Al là: V_{1 mol}= N_A. \(\frac{{4\pi {R^3}}}{3}\)

Thể tích 1mol tinh thể Al là: V=  \(\frac{m}{D}\)

Độ đặc khít của nguyên tử Al là:  \(\frac{{{V_{1mol}}}}{{{V_{tinhthe}}}}.100\% \)

Giải chi tiết:

Thể tích thực của 1 mol nguyên tử Al là: \({V_{1{\text{ }}mol}} = {\text{ }}{N_A}.\frac{{4\pi {R^3}}}{3} = 6,{02.10^{23}}.\frac{{4\pi }}{3}.{(1,{43.10^{ - 8}})^3} = 7,3738{\text{ }}c{m^3}\)

Thể tích 1mol tinh thể Al là: V=  \(\frac{m}{D} = \frac{{27}}{{2,7}} = 10(c{m^3})\)

Độ đặc khít của nguyên tử Al là: \(\frac{{{V_{1mol}}}}{{{V_{tinhthe}}}}.100\%  = \frac{{7,37}}{{10}}.100\%  = 73,7\% \)  ≈ 74%

Đáp án B