Điện phân điện cực trơ dd có a mol Cu(NO3

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Catot : Cu²⁺ + 2e -> Cu

Anot : 2H₂O – 2e -> 4H⁺ + O₂ + 4e

, n_{e trao đổi} = It/nF = 0,144 mol

Vì dung dịch sau điện phân vẫn còn màu xanh nên Cu²⁺ dư

=> n_Cu2+ = (a – 0,072) mol ; n_H+ = 0,144 mol

Sau khi cho Fe vào tạo ra hỗn hợp kim loại (Fe,Cu) => Fe -> Fe²⁺

Do chỉ tạo NO mà không tạo H₂ => H⁺ hết trước so với NO₃^-

3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^- -> 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O

Fe + Cu²⁺ -> Fe²⁺ + Cu

=> m_{Fe ban đầu} – m_{rắn sau} = m_{Fe pứ} - m_{Cu tạo ra}

= 56.(0,054 + a – 0,072) - 64.(a – 0,072) = 10,4 – 8

=> a = 0,15 mol

=>A