Cho 100 ml dung dịch gồm MgCl2 1M và Al...

C

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Các PT ion xảy ra theo thứ tự là:

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂ (1)

3OH^-  + Al³⁺ → Al(OH)₃↓  (2)

OH^- + Al(OH)₃↓→ AlO₂^- + 2H₂O  (3)

Đặt số mol OH^- theo số mol Mg²⁺ ở PTHH (1)

Sau đó lập tỉ lệ n_OH- còn lại/ n_Al3+ để biết xảy ra (2) và (3)

Áp dụng công thức nhanh: CT nhanh: n_Al(OH)3 còn lại = 4n_Al3+ - n_OH- = ?

Giải chi tiết:

n_MgCl2 = 0,1 (mol); n_AlCl3 = 0,2 (mol)

n_Ba(OH)2 = 0,5. 0,85 = 0,425 (mol) => n_OH- = 2n_Ba(OH)2 = 0,85 (mol)

Các PT ion xảy ra là:

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂ (1)

0,1    → 0,2   → 0,1           (mol)

Sau phản ứng (1): n_OH- còn lại là: 0,85 – 0,2 = 0,65 (mol)

Ta có: \(3 < {{{n_{O{H^ - }}}} \over {{n_{A{l^{3 + }}}}}} = {{0,65} \over {0,2}} = 3,25 < 4\) => xảy ra 2 phản ứng tạo kết tủa Al(OH)₃ sau đó kết tủa tan 1 phần.

3OH^-  + Al³⁺ → Al(OH)₃↓  (2)

OH^- + Al(OH)₃↓→ AlO₂^- + 2H₂O  (3)

CT nhanh: n_Al(OH)3 còn lại = 4n_Al3+ - n_OH- = 4.0,2 – 0,65 = 0,15 (mol)

=> m_↓ = m_Mg(OH)2 + m_{Al(OH)3 còn lại} = 0,1. 58 + 0,15.78 = 17,5 (g)

Đáp án C