Đốt cháy 9,2 g Natri trong bình chứa 4,48 lít khí...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

n _Na = 9,2 : 23 = 0,4 (mol); n _O2= 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol)

a.            4Na     +   O₂  → 2Na₂O

Theo PT    4 mol                1 mol

Theo ĐB   0,4 mol            0,2 mol

Ta thấy      \(\frac{{0,4}}{4} < \frac{{0,2}}{1}\)

Vậy Na phản ứng hết, O₂ dư. Mọi tính toán theo số mol của Na

 \({n_{O2(Pu)}} = \frac{1}{4}{n_{Na}} = \frac{1}{4}.0,4 = 0,1\,mol\)

n _{O2( DƯ)} = 0,2 − 0,1 = 0,1 (mol) => m _O2(Dư) =  0,1 . 32 = 3,2(g)

Chất tạo thành là Na₂O : Natri oxit thuộc oxit bazo, công thức bazo tương ứng là NaOH

 \({n_{Na2O}} = \frac{1}{2}{n_{Na}} = \frac{1}{2}.0,4 = 0,2(mol)\)

b. m _Na2O = 0,2 . (23 . 2 + 16) = 12,4 (g)