Trộn 100 ml dung dịch H2SO4...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

n_H⁺ = 2n_H2SO4 

n_OH^- = n_NaOH

Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 < 7 ⟹ H⁺ dư, OH^- hết

Tính theo PT ion: H⁺ + OH^- → H₂O

Giải chi tiết:

n_H⁺ = 2n_H2SO4 = 2.0,1.x = 0,2x (mol)

n_OH^- = n_NaOH = 0,1.10^-2 = 0,001 (mol) (do pH = 12 ⟹ pOH = 14 - 12 = 2)

Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 < 7 ⟹ H⁺ dư, OH^- hết

              H⁺       +      OH^- → H₂O

Bđ:       0,2x            0,001

Pư:       0,001 ←     0,001

Sau:  (0,2x-0,001)       0

\(\left[ {{H^ + }} \right] = \dfrac{{0,2{\rm{x}} - 0,001}}{{0,1 + 0,1}} = {10^{ - 2}} \to x = 0,015\)

Đáp án A