Đốt cháy hoàn toàn 12,88 gam hỗn hợp X gồm 1 axit...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Đốt cháy ancol no: n_Ancol = n_H2O – n_CO2 =?

BTKL và BTNT O => số mol mỗi chất trong hỗn hợp X

Số nguyên tử C trung bình= n_CO2/ n_X => công thức của axit và ancol

Viết phương trình este hóa từ đó tìm được khối lượng của este.

Giải chi tiết:

Đặt hỗn hợp X có RCOOH: x mol và R’OH: y  mol

Đốt cháy 1 axit no, đơn chức thu được n_CO2= n_H2O

Đốt cháy 1 ancol no, đơn chức thu được n_ancol= n_H2O- n_CO2

Vậy n_H2O- n_CO2= 0,64- 0,54= 0,1 mol= n_ancol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_O2= 22,4 gam → n_O2= 0,7 mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố O ta có n_{O (X)}= 0,32 mol

Ta có: 2x + y= 0,32 mol và y= 0,1 mol suy ra x= 0,11→ n_X= x+y= 0,21 mol

Suy ra số  \(\overline C  = {{{n_{CO2}}} \over {{n_X}}} = 2,57\)

*TH₁: Ancol có số C < 2,57

Ancol có thể là CH₃OH: 0,1 mol hoặc C₂H₅OH: 0,1 mol và axit RCOOH: 0,11 mol

-Nếu ancol là CH₃OH: 0,1 mol thì m_RCOOH= 12,88- 0,1.32=9,68 gam → M_RCOOH= 9,68: 0,11= 88 → M_R= 43

→R là C₃H₇ → Axit là C₃H₇COOH

-Nếu ancol là C₂H₅OH: 0,1 mol thì m_RCOOH= 12,88 – 0,1.46= 8,28 gam → M_RCOOH= 75,27 loại

*TH₂: Axit có số C < 2,57

Axit có thể là HCOOH hoặc CH₃COOH

-Nếu axit là HCOOH: 0,11 mol → m_ancol= 12,88- 0,11.46=7,82 gam → M_ROH= 7,82 : 0,1= 78,2 loại

-Nếu axit là CH₃COOH: 0,11 mol → m_ancol= 12,88- 0,11.60= 6,28 gam → M_ROH= 6,28: 0,1= 62,8 loại

Vậy chỉ có trường hợp CH₃OH và C₃H₇COOH thỏa mãn:

                 C₃H₇COOH + CH₃OH \(\underset{{}}{\overset{{{H_2}S{O_4}dac,{t^0}}}{\longleftrightarrow}}\)  C₃H₇COOCH₃  + H₂O

Ban đầu:    0,11                 0,1                                    

Pư                                       0,1           →                0,1                            mol

Vậy khối lượng este là m_este= 0,1. 102.80% = 8,16 gam

Đáp án A