Trong một bình kín có chứa hỗn hợp khí X gồm 0,35...

A

- Hướng dẫn giải

Theo đề bài M_Y = 8.M_H2 = 16 g/mol.

BTKL: m_X = m_Y ⟹ 0,35.26 + 0,65.2 = n_Y.16 ⟹ n_Y = 0,65 mol.

Ta có n_giảm = n_{H2 (pư)} = n_X - n_Y = (0,35 + 0,65) - 0,65 = 0,35 mol.

n_{C2H2 (dư)} = n_Ag2C2 = 12/240 = 0,05 mol.

Bảo toàn số mol liên kết π ta có: n_π(X) = n_{π (do H2 phá vỡ)} + n _{π (trong C2H2 dư)} + n_{π (do Br2 phá vỡ)}

⇔ 2n_{C2H2 (bđ)} = n_{H2 (pư)} + 2n_C2H2(dư) + n_{Br2 (pư)}

⇔ 2.0,35 = 0,35 + 2.0,05 + n_{Br2 pư}

⇔ n_{Br2 pư} = 0,25 mol

Đáp án A