Tính khối lượng tinh thể CuSO4.5H2...

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Gọi số mol tinh thể CuSO₄.5H₂O cần cho thêm là x mol

→m_{CuSO4 (1)}= 160x (gam), m_{H2O (1)}= 5x.18=90x (gam), m_CuSO4.5H2O= 250 x (gam)

Trong 400 gam dung dịch CuSO₄ 2% có: m_{CuSO4 (2)}= 400.2/100= 8 gam; m_{H2O (2)}= 400-8= 392 gam

Sau khi trộn thu được dung dịch có:

m_CuSO4= m_{CuSO4 (1)}+ m_{CuSO4 (2)}= 160x + 8 (gam)  \( \to {n_{CuSO4}} = \frac{{160x + 8}}{{160}}mol\)

m_dd= m_CuSO4.5H2O+ m_dd2= 250x + 400 (gam) \( \to {V_{{\text{dd}}}} = \frac{{m{}_{{\text{dd}}}}}{D} = \frac{{250x + 400}}{{1,1}}(ml) = \frac{{250x + 400}}{{1,1.1000}}(l)\)

\( \to {C_M} = \frac{n}{{{V_{dd}}}} = \frac{{160x + 8}}{{160}}:\frac{{250x + 400}}{{1,1.1000}} = 1(M)\)  → x → m_CuSO4.5H2O

Giải chi tiết:

Gọi số mol tinh thể CuSO₄.5H₂O cần cho thêm là x mol

→m_{CuSO4 (1)}= 160x (gam), m_{H2O (1)}= 5x.18=90x (gam), m_CuSO4.5H2O= 250 x (gam)

Trong 400 gam dung dịch CuSO₄ 2% có: m_{CuSO4 (2)}= 400.2/100= 8 gam; m_{H2O (2)}= 400-8= 392 gam

Sau khi trộn thu được dung dịch có:

m_CuSO4= m_{CuSO4 (1)}+ m_{CuSO4 (2)}= 160x + 8 (gam) \( \to {n_{CuSO4}} = \frac{{160x + 8}}{{160}}mol\) 

m_dd= m_CuSO4.5H2O+ m_dd2= 250x + 400 (gam)  \( \to {V_{{\text{dd}}}} = \frac{{m{}_{{\text{dd}}}}}{D} = \frac{{250x + 400}}{{1,1}}(ml) = \frac{{250x + 400}}{{1,1.1000}}(l)\)

\( \to {C_M} = \frac{n}{{{V_{dd}}}} = \frac{{160x + 8}}{{160}}:\frac{{250x + 400}}{{1,1.1000}} = 1(M)\)  → x=2,464 mol→ m_CuSO4.5H2O= 615,94 gam

Đáp án B