Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

PTHH xảy ra:

Fe + S → FeS

Ta có hỗn hợp rắn M thu được chứa FeS, Fe, S.

Cho M tác dụng với HCl dư thu được khí X chứa H₂S và H₂. Phần không tan G là S.

Khi đốt cháy X và G:

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

2H₂ + O₂ → 2H₂O

S + O₂ → SO₂

Theo các PTHH ta có:

n_O2 = 1,5.n_H2S+ 0,5.n_H2+ n_S. Từ đó tính được n_O2 và V_O2.

Giải chi tiết:

Ta có: n_Fe = 0,1 mol và n_S = 0,075 mol

PTHH xảy ra:

Fe + S → FeS

Đặt n_{Fe pứ} = x mol

Ta có hỗn hợp rắn M thu được chứa x mol FeS, (0,1-x) mol Fe, (0,075-x) mol S

Cho M tác dụng với HCl dư thu được khí X chứa x mol H₂S và (0,1-x) mol H₂. Phần không tan G là S.

Khi đốt cháy X và G:

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

2H₂ + O₂ → 2H₂O

S + O₂ → SO₂

Theo các PTHH ta có:

n_O2 = 1,5.n_H2S + 0,5.n_H2 + n_S = 1,5.x + 0,5(0,1-x) + (0,075-x) = 0,125 mol

Suy ra V_O2 = 0,125.22,4 = 2,8 lít

Đáp án A