Khử một lượng quặng hemantit chứa 80% (Fe2

D

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

- Khử quặng Fe₂O₃ thành Fe thì chất khử có thể là CO, H₂, Al. Nhưng đề không cho phản ứng là với chất nào mà chỉ nói khử quặng thu được sắt nên ta chỉ cần quan tâm là từ Fe₂O₃ điều chế ra được Fe. Sử dụng bảo toàn nguyên tố.

- Đối với chất tham gia phản ứng:

Công thức hiệu suất: \(\% H = \frac{{mli\,thuyet}}{{m\,thuc\,te\,can\,lay}}.100\% \)

Giải chi tiết:

          Sơ đồ:  Fe₂O₃              →        2Fe

Theo sơ đồ cứ 1 mol Fe₂O₃ sinh ra 2 mol Fe

             Hay 160 gam Fe₂O₃ sinh ra 112 gam Fe

             Hay 160 tấn Fe₂O₃ sinh ra 112 tấn Fe

            Vậy x =? tấn Fe₂O₃ thu được 1,68 tấn Fe

Áp dụng quy tắc tam suất (nhân chéo chia đối diện) ta có:

\(x = \frac{{1,68 \times 160}}{{112}} = 2,4\,(\tan )\)

Vì khối lượng quặng chỉ chứa 80% khối lượng Fe₂O₃ nên

\(\% {m_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{{m_{F{e_2}{O_3}}}}}{{m{\,_{quang}}\,}}.100\%  \Rightarrow m{\,_{quang}} = \frac{{{m_{F{e_2}{O_3}}}}}{{\% {m_{F{e_2}{O_3}}}}}.100\%  = \frac{{2,4}}{{80\% }}.100\%  = 3\,(\tan )\)

Đáp án D