Nếu trộn V2 lít dung dịch X vào V1...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Không mất tính tổng quát của bài toán ta chọn x = y = 1

=> Trong phần a, n_Ba(OH)2 = 3V₁ ; n_Al2(SO4)3 = V₂ (mol).

Khối lượng kết tủa max phần a là: m = m_BaSO4 + m_Al2(SO4)3 =  3V₁.233 +  2V₁.78

=> m = 856V₁ gam  (*)

TN₂:

n_Ba(OH)2 = V₂ (mol) ; n_Al2(SO4)3 = V₁y (mol)

Lượng kết tủa thu được là 0,9m (g)  < m (g)

=> xảy ra 2 trường hợp sau:

TH₁: Ba(OH)₂ phản ứng hết, Al₂(SO₄)₃ dư. Mọi tính toán theo số mol của Ba(OH)₂

3Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ →3 BaSO₄↓ + 2Al(OH)₃↓   (1)

V₂                                → V₂              → 2/3 V₂     (mol)

Khối lượng kết tủa: m_BaSO4 + m_Al(OH)3 = V₂.233 + 2/3V₂. 78

=> 0,9m = 285V₂ (**)

Từ (*) và (**)  => V₂/V₁ = ?

TH₂: Ba(OH)₂ ; Al₂(SO₄)₃ đều phản ứng hết. Kết tủa Al(OH)₃

3Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ →3 BaSO₄↓ + 2Al(OH)₃↓   (1)

3V₁           ←V₁            → 3V₁         → 2V₁                  (mol)

Ba(OH)₂ +   2Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O             (2)

(V₂ – 3V₁) →2(V₂-3V₁)                                                   (mol)

Lượng Al₂(SO₄)₃ không thay đổi nên lượng kết tủa hòa tan một phần bằng:

(m – 0,9m) = 0,1m

Đây chính là lượng Al(OH)₃ sinh ra bị hòa tan ở (2)

=> 0,1m = 2(V₂ – 3V₁).78   (***)

Từ (*) và (***) => V₂/V₁ = ?

Giải chi tiết:

Không mất tính tổng quát của bài toán ta chọn x = y = 1

=> Trong phần a, n_Ba(OH)2 = 3V₁ ; n_Al2(SO4)3 = V₂ (mol).

Khối lượng kết tủa max phần a là: m = m_BaSO4 + m_Al(OH)3 =  3V₁.233 +  2V₁.78

=> m = 856V₁ gam  (*)

TN₂:

n_Ba(OH)2 = V₂ (mol) ; n_Al2(SO4)3 = V₁y (mol)

Lượng kết tủa thu được là 0,9m (g)  < m (g)

=> xảy ra 2 trường hợp sau:

TH₁: Ba(OH)₂ phản ứng hết, Al₂(SO₄)₃ dư. Mọi tính toán theo số mol của Ba(OH)₂

3Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ →3 BaSO₄↓ + 2Al(OH)₃↓   (1)

V₂                                → V₂              → 2/3 V₂     (mol)

Khối lượng kết tủa: m_BaSO4 + m_Al(OH)3 = V₂.233 + 2/3V₂. 78

=> 0,9m = 285V₂ (**)

Từ (*) và (**)

\(\begin{gathered}
\Rightarrow \frac{m}{{0,9m}} = \frac{{855{V_1}}}{{285{V_2}}} \hfill \\
\Rightarrow \frac{{{V_2}}}{{{V_1}}} = 2,7 \hfill \\
\end{gathered} \)

TH₂: Ba(OH)₂ ; Al₂(SO₄)₃ đều phản ứng hết. Kết tủa Al(OH)₃

3Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ →3 BaSO₄↓ + 2Al(OH)₃↓   (1)

3V₁           ←V₁            → 3V₁         → 2V₁                  (mol)

Ba(OH)₂ +   2Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O             (2)

(V₂ – 3V₁) →2(V₂-3V₁)                                                   (mol)

Lượng Al₂(SO₄)₃ không thay đổi nên lượng kết tủa hòa tan một phần bằng:

(m – 0,9m) = 0,1m

Đây chính là lượng Al(OH)₃ sinh ra bị hòa tan ở (2)

=> 0,1m = 2(V₂ – 3V₁).78   (***)

Từ (*) và (***) ta có:

\(\begin{gathered}
\Rightarrow \frac{m}{{0,1m}} = \frac{{855{V_1}}}{{2({V_2} - 3{V_1}).78}} \hfill \\
\Rightarrow \frac{{285{V_1}}}{{52({V_2} - 3{V_1})}} = 10 \hfill \\
\Rightarrow 285{V_1} = 520{V_2} - 1560{V_1} \hfill \\
\Rightarrow 1845V1 = 520V2 \hfill \\
\Rightarrow \frac{{{V_2}}}{{{V_1}}} = \frac{{1845}}{{520}} = 3,548 \hfill \\
\end{gathered} \)

Đáp án A