Hòa tan hết m gam hỗn hợp A gồm Al và một oxit sắt...

Câu hỏi: Hòa tan hết m gam hỗn hợp A gồm Al và một oxit sắt bằng dung dịch HNO₃, thu được hỗn hợp khí gồm 0,05 mol NO và 0,03 mol N₂O và dung dịch D. Cô cạn dung dịch D, thu được 37,95 gam hỗn hợp muối khan. Nếu hòa tan lượng muối này trong dung dịch xút dư thì thu được 6,42 gam kết tủa màu nâu đỏ. Trị số của m và công thức phân tử của oxit sắt là

A 9,72 g; Fe₃O₄.

B 7,29 g; Fe₃O₄.

C 9,72 g; Fe₂O₃.

D 7,29 g; FeO.

Đáp án

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

\(n{}_{F{\text{e}}{{(OH)}_3}} = \frac{{6,42}}{{107}} = 0,06mol\)=\({n_{F{\text{e}}{{(N{O_3})}_3}}}\)= n_{Fe (oxit)}

\(\begin{gathered}
{m_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = 37,95 - 0,06.242 = 23,43 \hfill \\
\to {n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = 0,11mol = n{}_{Al} \hfill \\
\end{gathered} \)

Coi hỗn hợp A gồm Al, Fe₂O_x

n_{e nhận} = 3n_NO+ 8n_N2O = 3.0,05+8.0,03= 0,39

Al -3e →Al³⁺

0,11 0,33

Fe ^x+ -(3-x)e → Fe³⁺

0,06 0,06

=> x,m

Giải chi tiết:

\(n{}_{F{\text{e}}{{(OH)}_3}} = \frac{{6,42}}{{107}} = 0,06mol\)=\({n_{F{\text{e}}{{(N{O_3})}_3}}}\)= n_{Fe (oxit)}

\(\begin{gathered}
{m_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = 37,95 - 0,06.242 = 23,43 \hfill \\
\to {n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = 0,11mol = n{}_{Al} \hfill \\
\end{gathered} \)

Coi hỗn hợp A gồm Al, Fe₂O_x

n_{e nhận} = 3n_NO+ 8n_N2O = 3.0,05+8.0,03= 0,39

Al -3e →Al³⁺

0,11 0,33

Fe ^x+ -(3-x)e → Fe³⁺

0,06 0,06

=> 0,06.(3-x)=0,06

=> x= 2

=> Oxit FeO,

=> m= m_Al + m_FeO = 0,11.27+ 0,06.72= 7,29 gam

Đáp án D

Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm

bài tập về sắt và hợp chất của sắt

↑