Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 2...

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Lần đầu thêm kiềm:

n_Ba(OH)2 = 0,03mol => m _{kết tủa} = 8,55g

Tiếp tục thêm kiềm

n_Ba(OH)2 = 0,04 mol => m _{kết tủa} = 18,8475 – 8,55 = 10,2975

Dễ thấy lượng Ba(OH)₂ tăng 4/3 = 1,33 lần nhưng lượng kết tủa chỉ tăng 10,2975/8,55 = 1,2 lần

Do đó Al(OH)₃ đã bị tan 1 phần

n_Al3+ = 0,5x mol và n_SO42- = 0,75x mol

n _{OH- tổng} = 0,14 mol = 4n_Al3+ - n_Al(OH)3

=> n_Al(OH)3 = 2x – 0,14

n_BaSO4 = n_SO42- = 0,75x

m _{kết tủa} = 233 . 0,75x + 78 (2x – 0,14) = 18,8475

=> x = 0,09

Đáp án B