Hòa tan 1,12 gam Fe bằng 300 ml dung dịch HCl 0,2M...

D

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Tính toán theo các PTPƯ sau:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Dd X chứa FeCl₂ và HCl dư. Cho dd X + AgNO₃ dư xảy ra pư

Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓

3Fe²⁺ + 4H⁺  + NO₃^- → 3Fe³⁺

Giải chi tiết:

n_Fe = 1,12 : 56 = 0,02 (mol)

n_HCl = 0,3.0,2 = 0,06 (mol)

         Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

PƯ  0,02 →0,04→0,02              (mol)

Vậy dd X chứa: FeCl₂: 0,02 (mol); HCl dư: 0,02 (mol)

Hay dd X chứa: Fe²⁺: 0,02 (mol) ; H⁺: 0,02 (mol); Cl^- : 0,06 (mol)

Cho dd X + AgNO₃ dư xảy ra pư

Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓

          0,06→ 0,06    (mol)

3Fe²⁺ + 4H⁺  + NO₃^- → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O     

0,015←0,02

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag↓

(0,02-0,015) →           0,005 (mol)

=> m_↓ = m_AgCl + m_Ag = 0,06. 143,5 + 0,005.108 = 9,15 (g)

Đáp án D