Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung d...

C

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Viết và tính theo PTHH:

H⁺+     OH^- → H₂O

Fe³⁺+     3OH^- → Fe(OH)₃ ↓

Tính được OH- còn dư sau 2 phản ứng trên. So sánh tỉ lệ thấy: 3< n_OH-/ n_Al3+ < 4 → n_Al(OH)3 = 4.n_Al3+- n_OH-

=> m_{kết tủa} = m_Al(OH)3+ m_Fe(OH)3

Giải chi tiết:

Ta có: Dung dịch A chứa n_Fe3+ = 0,024 mol; n_Al3+ = 0,032 mol; n_H+ = 0,08 mol tác dụng OH^- : n_OH- = 0,26 mol

H⁺+     OH^- → H₂O

0,08  0,08  mol

Sau phản ứng này OH^- còn 0,26- 0,08 = 0,18 mol

Fe³⁺+     3OH^- →      Fe(OH)₃ ↓

0,024 → 0,072 mol   0,024 mol

Sau phản ứng này OH^- còn dư 0,18 – 0,072 = 0,108 mol

Tỉ lệ (*) = n_OH-/ n_Al3+ = 0,108 : 0,032 = 3,375 → 3 < (*) < 4

→ n_Al(OH)3 = 4.n_Al3+- n_OH- = 4.0,032- 0,108 =0,02 mol

Vậy m_{kết tủa} = m_Al(OH)3+ m_Fe(OH)3 = 0,02.78 + 0,024.107 = 4,128 gam

Đáp án C