Đốt cháy một hỗn hợp gồm 2 hydrocacbon A, B (có M...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Từ số mol của CO₂ và số mol của H₂O suy ra dãy đồng đẳng của A,B. và tìm ra số nguyên tử C trung bình từ đó tìm được công thức phân tử của A và B

Giải chi tiết:

Đốt cháy A, B cùng 1 dãy đồng đẳng thu được n_CO2 < n_H2O suy ra A, B thuộc dãy đồng đẳng ankan.

Đặt công thức trung bình của A, B là C_nH_2n: a mol

 \({C_n}{H_{2n + 2}}{\text{  +   }}\frac{{3n + 1}}{2}{\text{ }}{{\text{O}}_2}{\text{ }} \to {\text{nC}}{{\text{O}}_2}{\text{  +  (n + 1)}}{{\text{H}}_2}O\)

 a                                                   a.n               a(n+1)     (mol)

Ta có => \(\frac{{{n_{H2O}}}}{{{n_{CO2}}}} = \frac{{0,5}}{{0,3}} = \frac{{n + 1}}{n} \Rightarrow n = 1,5\)

Đặt CTTQ A, B : C_nH_2n+2 và C_mH_2m+2

Giả sử n< m => n< 1,5 => n = 1 => CTPT A : CH₄ (M = 16)

=> M_B = 16 + 28 = 44 => CTPT B : C₃H₈.

Đáp án A