Hỗn hợp X gồm a mol Mg và 2a mol Fe. Cho hỗn hợp X...

A 12,32

B 14,56

C 8,64

D 16,80

Đáp án

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Phương pháp : Bảo toàn e

Lời giải :

Y + HNO₃ dư => muối gồm : Mg(NO₃)₂ ; Fe(NO₃)₃ ; NH₄NO₃

Có : m_muối = 647a (g) => n_NH4NO3 = 0,1875a (mol) = n_NO = n_N2O

Bảo toàn khối lượng : m_Y = m_Mg + m_Fe + m_O => n_O = 0,71 mol

Bảo toàn e : 2n_Mg + 3n_Fe = 2n_O + 3n_NO + 8n_N2O + 8n_NH4NO3

=> 2a + 6a = 0,71 + 19.0,1875a

=> a = 0,16 mol

Khi đốt X (0,16 mol Mg ; 0,32 mol Fe)

Ta thấy : (2n_Cl2 + 4n_O2) đạt lớn nhất khi = 3n_Fe + 2n_Mg = 1,28 mol

Lại có : n_O(Z) = ½ n_HCl = 0,4 mol => n_O2 = 0,2 mol

=> n_{Cl2 (max)} = 0,24 mol

=> V _max = 9,856 lit

Đáp án C

Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm