Hoà tan 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO cần vừa đủ m...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

1. Viết PTPƯ xảy ra:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑       (1)

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O   (2)

Theo PTPƯ (1): n_Mg = n_H2 = ? (mol) => m_Mg = n_Mg. M_Mg = ? (g)

% Mg = (m_Mg : m_hh).100% = ?

%MgO = 100% - %Mg

2. Tính mol HCl ₍₁₊₂₎ theo số mol của Mg và MgO

C% = (m_HCl / m_{dd HCl}).100% => m_{dd HCl} = ?

Giải chi tiết:

1.

PTPƯ

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑       (1)

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O   (2)

\({n_{HCl}} = {{1,12} \over {22,4}} = 0,05\,(mol)\)

Theo PTP Ư (1): n_Mg = n_H2 = 0,05 (mol)

=> Khối lượng của Mg: m_Mg = 0,05 ×24 = 1,2 (g)      

=> Khối lượng của MgO là: m_MgO = 9,2 – 1,2 = 8 (g)

\(\eqalign{
& \% Mg = {{{m_{Mg}}} \over {{m_{hh}}}}.100\% = {{1,2} \over {9,2}}.100\% = 13,04\% \cr
& \% MgO = 100\% - \% Mg = 100\% - 13,04 = 86,96\% \cr} \)

2.

\({n_{MgO}} = {8 \over {40}} = 0,2(mol)\) 

Theo (1): n_HCl(1) = 2n_H2 = 2×0,05 = 0,1 (mol)

Theo (2): n_{HCl (2)} = 2n_MgO = 2×0,2 = 0,4 (mol)

Tổng số mol của HCl là: ∑n_HCl(1+2) = 0,1 + 0,4 = 0,5 (mol)

Tổng khối lượng của HCl là: ∑m_HCl = 0,5×36,5 = 18,25(g)

Ta có:

\(\eqalign{
& C\% = {{{m_{HCl}}} \over {m{\,_{dd\,HCl}}}}.100\% \cr
& = > m{\,_{dd\,HCl}} = {{{m_{HCl}}} \over {C\% }}.100\% = {{18,25} \over {14,6}}.100\% = 125\,(g) \cr} \)

Đáp án A