Đốt cháy hoàn toàn 2,79g hợp chất hữu cơ Y rồi cho...

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Trong 2,79 g Y  ta có :   m_C  = 12.7,92 / 44 =  2,16 g

m_H= 2.1,89/18 = 0,21 g

Đốt 0,186 g Y thì thu được 22,4 ml khí N₂ hay 0,001 mol N₂.

Vậy : Đốt 2,79g Y thì thu được 336 ml khí N2 hay 0,015 mol N₂.

 => m_N= 28.n N₂ = 28. 0,015 = 0,42 mol

Ta có : m_O = 2,79 – (2,16 + 0,21 + 0,42) = 0

Gọi CTPT của Y là CxHyNt.

x  : y : t = (2,16/12)  : (0,21/1)  : (0,42/14)  = 6 :7 :!

=> Công thức thực nghiệm là  (C₆H₇N)_n.

Mà Y chỉ có 1 nguyên tử N => n = 1 hay CTPT của Y là C₆H₇N

=>  Đáp án B