Trộn 200 ml dung dịch H2SO4...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Trong 200ml dd C : số mol H₂SO₄ là 0,2x

Trong 300ml dd D : số mol KOH  là 0,3y

E làm quỳ tím hóa xanh => chứng tỏ trong dd E còn KOH dư.

Lượng H₂SO₄ trung hòa 500ml dd E là :  0,04. 5= 0,2 mol 

                     H₂SO₄   +      2KOH →  K₂SO₄  + 2H₂O 

Ban đầu           0,2x              0,3y

Phản ứng         0,2x             0,4x

Sau pư               0             (0,3y – 0,4x)

Khi trung hòa KOH dư trong dd E 

                             H₂SO₄   +  2KOH → K₂SO₄  + 2H₂O 

                               0,2       (0,3y – 0,4x)

Vậy 0,3y – 0,4x = 0,4             (1)

Trong 300ml dd C: số mol H₂SO₄ là 0,3x

Trong 200ml dd D : số mol KOH là 0,2y

Vì dd F phản ứng được với Al nên trong F có thể dư axit hoặc bazơ

Để phản ứng với 500ml dd F: \({n_{Al}} = \frac{{1,08}}{{27}}.5 = 0,2\,mol\). Xét 2 trường hợp

Trường hợp 1 : Khi dư H₂­SO₄

Trường hợp 2 : Khi dư KOHTrong 200ml dd C : số mol H2SO4 là 0,2x

Trong 300ml dd D : số mol KOH  là 0,3yE làm quỳ tím hóa xanh => chứng tỏ trong dd E còn KOH dư.Lượng H2SO4 trung hòa 500ml dd E là :  0,04. 5= 0,2 mol                       H2SO4   +      2KOH →  K2SO4  + 2H2O  Ban đầu           0,2x              0,3yPhản ứng         0,2x             0,4xSau pư               0             (0,3y – 0,4x)Khi trung hòa KOH dư trong dd E                               H2SO4   +  2KOH → K2SO4  + 2H2O                                 0,2       (0,3y – 0,4x)Vậy 0,3y – 0,4x = 0,4             (1)Trong 300ml dd C: số mol H2SO4 là 0,3xTrong 200ml dd D : số mol KOH là 0,2yVì dd F phản ứng được với Al nên trong F có thể dư axit hoặc bazơĐể phản ứng với 500ml dd F: nAl =  .Xét 2 trường hợpTrường hợp 1 : Khi dư H2¬SO4Trường hợp 2 : Khi dư KOH

Giải chi tiết:

Trong 200ml dd C : số mol H₂SO₄ là 0,2x

Trong 300ml dd D : số mol KOH  là 0,3y

E làm quỳ tím hóa xanh => chứng tỏ trong dd E còn KOH dư.

Lượng H₂SO₄ trung hòa 500ml dd E là :  0,04. 5= 0,2 mol 

                     H₂SO₄   +      2KOH →  K₂SO₄  + 2H₂O 

Ban đầu           0,2x              0,3y

Phản ứng         0,2x             0,4x

Sau pư               0             (0,3y – 0,4x)

Khi trung hòa KOH dư trong dd E 

                             H₂SO₄   +  2KOH → K₂SO₄  + 2H₂O 

                               0,2       (0,3y – 0,4x)

Vậy 0,3y – 0,4x = 0,4             (1)

Trong 300ml dd C: số mol H₂SO₄ là 0,3x

Trong 200ml dd D : số mol KOH là 0,2y

Vì dd F phản ứng được với Al nên trong F có thể dư axit hoặc bazơ

Để phản ứng với 500ml dd F: \({n_{Al}} = \frac{{1,08}}{{27}}.5 = 0,2\,mol\)

Trường hợp 1 : Khi dư H₂­SO₄

                                  H₂SO₄   +  2KOH → K₂SO₄  + 2H₂O 

Ban đầu                      0,3x             0,2y

Phản ứng                    0,1y             0,2y

Sau pư                  (0,3x – 0,1y)        0

                                  2Al  +   3H₂SO₄ → Al_2­(SO₄)₃  + 3H₂

                                   0,2         0,3x – 0,1y

=>0,3x – 0,1y = 0,3 (2). Từ (1) và (2) =>x = 2,6 ;  y = 4,8

Trường hợp 2 : Khi dư KOH

  H₂SO₄   +  2KOH  → K₂SO₄  + 2H₂O 

Ban đầu                      0,3x             0,2y

Phản ứng                    0,3x             0,6x

Sau pư                          0           ( 0,2y – 0,6x)

                          2Al   +    2KOH + 2H₂O → 2KAlO₂  + 3H₂

                            0,2        0,2y – 0,6x

=>0,2y – 0,6x = 0,2  (3).    Từ (1) và (3)  =>x =0,2 ; y = 1,6

Đáp án A