Hòa tan hoàn toàn 7,2 gam FeO với một lượng...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Sử dụng công thức tính nồng độ dung dịch: \(C\%  = \dfrac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{\text{dd}}}}}} \times 100\%\)

Giải chi tiết:

FeO   +    H₂SO₄   →   FeSO₄ +  H₂O

0,1              0,1                0,1         0,1 (mol)

m_H2SO4 = 0,1.98 = 9,8 gam → m_{dd H2SO4} = \(\dfrac{{9,8.100}}{{24,5}}\) = 40 (gam)

Gọi x là số mol FeSO₄.7H₂O kết tinh

→ m_{FeSO4 còn lại} = m_{FeSO4 ban đầu} - m_{FeSO4 tách ra} = 0,1.152 - 152x = 15,2 - 152x (gam)

    m_{dd sau} = m_FeO + m_{dd H2SO4 ban đầu} - m_{FeSO4.7H2O kết tinh} = 7,2 + 40 - 278x = 47,2 - 278x (gam)

Ta có nồng độ % của dung dịch còn lại là:

\(C\%  = \dfrac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{\text{dd}}}}}} \times 100\%\)

→ \(\dfrac{{15,2 - 152x}}{{47,2 - 278x}}.100\%  = 12,18\% \)

→ x = 0,08 mol

→ m_FeSO4.7H2O = 0,08.278 = 22,24 gam.