(ĐHKA – 2011): Hòa tan 13,68 gam muối MSO4

Câu hỏi: (ĐHKA – 2011): Hòa tan 13,68 gam muối MSO₄ vào nước được dung dịch X. Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây được y gam kim loại M duy nhất ở catot và 0,035 mol khí ở anot. Còn nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu được ở hai điện cực là 0,1245 mol. Giá trị của y là

A 4,480

B 3,920

C 1,680

D 4,788

Đáp án

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Điện phân trong thời gian t giây thu được 0,035 mol khí

Vậy 2t giây ta sẽ thu được 0,035.2 = 0,07 mol , nhưng thực tế ta lại thu được 0,1245 mol khí, sự chênh lệch số mol khí đó là do điện phân nước tạo khí H2.

=> nH2 = 0,1245 - 0,07 = 0,0545

H2O $\rightarrow$ H2 + $\frac{1}{2}$ O2

0,0545 0,02725

=> Số mol O2 tạo ra do muối điện phân = 0,07 - 0,02725 = 0,04275

MSO4 + H2O $\rightarrow$ M + H2SO4 + $\frac{1}{2}$ O2

0,0855 0,04275

=> M muối = $\frac{43,68}{0,0855}$ = 160 => M + 96 = 160 => M = 64

=> Khối lượng Cu tính theo t giây là: mCu = 2.0,035.64 = 4,480 gam

=> Đáp án A

Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm

lý thuyết điện phân Phương pháp giải bài tập điện phân đề 2

↑