Cho x mol Mg và 0,02 mol Fe vào 500 ml dung dịch h...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Ta có: n_Fe(NO3)3= 0,1 mol; n_AgNO3= 0,1 mol

Thứ tự phản ứng:

QT cho e:

Mg → Mg²⁺ + 2e (1)

x                   2x mol

Fe → Fe²⁺ + 2e (2)

0,02             0,04

QT nhận e:

Ag⁺ + 1e→ Ag (3)

0,1     0,1

Fe³⁺+ 1e → Fe²⁺ (4)

0,1    0,1

Fe²⁺ + 2e → Fe (5)

Dung dịch X chứa 3 cation kim loại là Mg²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺ còn dư

Áp dụng bảo toàn e để tìm ra x

Giải chi tiết:

Ta có: n_Fe(NO3)3= 0,1 mol; n_AgNO3= 0,1 mol

Thứ tự phản ứng:

QT cho e:

Mg → Mg²⁺ + 2e (1)

x                   2x mol

Fe → Fe²⁺ + 2e (2)

0,02             0,04

QT nhận e:

Ag⁺ + 1e→ Ag (3)

0,1     0,1

Fe³⁺+ 1e → Fe²⁺ (4)

0,1    0,1

Fe²⁺ + 2e → Fe (5)

Dung dịch X chứa 3 cation kim loại là Mg²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺ còn dư

Nếu xảy ra phản ứng (1), (2), (3), (4) vừa đủ thì:

Bảo toàn electron ta có: 2x + 0,04 = 0,1 +0,1 → x= 0,08

Đáp án A