A là một hỗn hợp khí (đktc) gồm 3 hidrocacbo...

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Bình 1 hấp thụ H₂O và bình 2 hấp thụ CO₂ nên ta tính được n_H2O và n_CO2

→m_A= m_C+ m_H

Giải chi tiết:

Theo bài ra ta có: n_A = \(\frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1(mol);{n_{{O_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3(mol)\)

Khi đốt cháy phản ứng xảy ra hoàn toàn hỗn hợp chỉ thu được CO₂ và H₂O, giả sử CTTQ ba hiđrocacbon là C_xH_y

PTHH:  C_xH_y  +  \((x + \frac{y}{4})\)O₂  \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) xCO₂  +  \(\frac{y}{2}\)H₂O

Cho toàn bộ sản phẩm qua bình 1 đựng H₂SO₄ đặc sau  đó qua bình 2 đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư thì H₂O hấp thụ vào H₂SO₄ đặc.

=> m_H2O = 4,14 (g)               

CO₂ hấp thụ vào bình Ca(OH)₂ dư tạo kết tủa CaCO₃ theo PT

CO₂  + Ca(OH)₂   → CaCO₃   + H₂O

Ta có:

\(\begin{gathered}
{n_{{H_2}O}} = \frac{{4,14}}{{18}} = 0,23(mol) \hfill \\
{n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = \frac{{14}}{{100}} = 0,14(mol) \hfill \\
\end{gathered} \)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố O cho phản ứng

\(\begin{gathered}
{m_{{O_{2\,phan\,ung}}}} = {m_{O(C{O_2})}} + {m_{O({H_2}O)}} \hfill \\
\Rightarrow {m_{{O_{2\,phan\,ung}}}} = 32 \times {n_{C{O_2}}} + 16 \times {n_{{H_2}O}} = 32 \times 0,14 + 16 \times 0,23 = 8,16(gam) \hfill \\
\Rightarrow {n_{{O_{2\,phan\,ung}}}} = \frac{{8,16}}{{32}} = 0,255(mol) < 0,3. \hfill \\
\end{gathered} \)

Vậy oxi dư,  hỗn hợp hidrocacbon cháy hoàn toàn.

m_{hỗn hợp H-C} = m_C +  m_H = 0,14.12  + 0,23.2 = 2,14 (gam)= m_A.

Đáp án B