Cho a mol Al tan hoàn toàn vào dung dịch chứa b mo...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Dung dịch Y chứa n_AlCl3 = n_{HCl dư} = a mol

Bảo toàn nguyên tố Cl ta có: n_Cl- = 3a+a =4a = b mol

Khi n_NaOH = 0,68 mol: kết tủa bị hòa tan một phần:

Do đó: n_OH- = n_H++ 4.n_Al3+- n_Al(OH)3

Từ đó tính được n_FeCl3; n_CuCl2

Sau phản ứng dung dịch thu được chứa Cl^-; Al³⁺; Fe²⁺.

Bảo toàn điện tích ta suy ra n_Fe2+

Vậy chất rắn gồm Fe và Cu  → m_{chất rắn}

Giải chi tiết:

Dung dịch Y chứa n_AlCl3 = n_{HCl dư} = a mol

Bảo toàn nguyên tố Cl ta có: n_Cl- = 3a + a = 4a = b mol (1)

Khi n_NaOH = 0,68 mol: kết tủa bị hòa tan một phần:

Do đó: n_OH- = n_H+ + 4.n_Al3+ - n_Al(OH)3 ⟹ 0,68 = a + 4a - 0,1875b (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có: a = 0,16 và b = 0,64

Vậy n_FeCl3 = 0,15b = 0,096 mol; n_CuCl2 = 0,2b = 0,128 mol

Sau phản ứng dung dịch thu được chứa Cl^- 0,544 mol; Al³⁺ 0,16 mol;

Bảo toàn điện tích ta suy ra n_Fe2+ = 0,032 mol

Vậy chất rắn gồm Fe (0,096 - 0,032 = 0,064 mol) và Cu: 0,128 mol

→ m_{chất rắn} = 0,128.64 + 0,064.56 =11,776 gam.