Cho 6,5 gam kẽm vào bình dung dịch chứa 0,25 mol a...

C

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Đây là bài toán lượng chất hết dư

Bước 1: Đổi số mol 2 chất tham gia phản ứng

Bước 2: Viết PTHH xảy ra có dạng: aA + bB → cC + dD

Bước 3: Theo PTHH (mol)                a       b

Theo đề bài tính được (mol)              x        y

Lập tỉ lệ so sánh                               \({x \over a}\,\) với \({y \over b}\,\)

Tỉ số nào nhỏ hơn thì chất đó phản ứng hết, chất còn lại dư. Mọi tính toán còn lại theo số mol chất phản ứng hết.

Giải chi tiết:

n_Zn = m_Zn : M_Zn = 6,5 : 65 = 0,1 (mol)

         PTHH:          Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Theo PTHH (mol) 1        2

Theo Đề bài (mol) 0,1     0,25

Ta có tỉ lệ:            \({{0,1} \over 1} < {{0,25} \over 2}\)          . Do vậy Zn pư hết, HCl dư. Mọi tính toán theo số mol của Zn

Theo PTHH: n_H2 = n_Zn = 0,1 (mol)

→ V_H2(đktc) = n_H2 × 22,4 = 2,24 (lít)

Đáp án C