Một hỗn hợp 4,15g chứa Fe và Al tác dụng với 200ml...

C

- Hướng dẫn giải

$n_{CuS{O}_4}=\mathrm{0,525.0,2}=\mathrm{0,105}mol$

Vì thu được kết tủa là 2 kim loại nên Fe còn dư.

Suy ra, kết tủa là Fe dư và $Cu. Dd CuS{O}_4$ phản ứng hết.

Gọi a, b, c là số mol của Al phản ứng, Fe phản ứng và Fe dư.

Từ phương trình phản ứng và dữ kiện đề bài cho, ta lập được hệ phương trình:

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}\frac{3}{2}a+b=n_{CuS{O}_4}\\ a.27+b.56+c.56=m_{KL}\\ \frac{3}{2}a.64+b.64+c.56=m_{kettua}\end{array}\right. \\ \iff \left\{\begin{array}{l}\frac{3}{2}a+b=\mathrm{0,105}\\ 27a+56b+56c=\mathrm{4,15}\\ 96a+64b+56c=\mathrm{7,84}\end{array}\right. \end{gathered}$$

$\iff \left\{\begin{array}{l}a=\mathrm{0,05}\\ b=\mathrm{0,03}\\ c=\mathrm{0,02}\end{array}\right.$

Vậy $n_{Al} = 0,05 mol$; $n_{Fe bđ} = b + c = 0,05 mol$.

Đáp án C