Cho từ từ 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M,...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Khi cho từ từ HCO₃^- và CO₃^2- vào H⁺ thì phản ứng xảy ra đồng thời theo đúng tỉ lệ mol:

HCO₃^- + H⁺ → H₂O + CO₂

CO₃^2- + 2H⁺ → H₂O + CO₂

Dung dịch sau phản ứng gồm: HCO₃^- 0,014); CO₃^2- 0,028); SO₄^2-(0,06)

Khi thêm Ba(OH)₂ vào dd sau phản ứng thì có pư:

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

Kết tủa gồm BaSO₄ và BaCO₃

Giải chi tiết:

n_H+ = n_HCl + n_NaHSO4 = 0,02 + 0,06 = 0,08 mol

n_HCO3- = 0,03 mol

n_CO32- = 0,06 mol

n_H+ < n_HCO3- + 2n_CO32- nên H⁺ phản ứng hết

Khi cho từ từ HCO₃^- và CO₃^2- vào H⁺ thì phản ứng xảy ra đồng thời theo đúng tỉ lệ mol:

HCO₃^- + H⁺ → H₂O + CO₂

x               x                   x

CO₃^2- + 2H⁺ → H₂O + CO₂

2x           4x                  2x

=> n_H+ = x + 4x = 0,08 => x = 0,016 mol

=> V_CO2 = 3x.22,4 = 1,0752 lít

Dung dịch sau phản ứng gồm: HCO₃^- 0,014); CO₃^2- 0,028); SO₄^2-(0,06)

Khi thêm OH^{- (}0,06) và Ba²⁺ (0,15) vào:

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

0,014 →0,014→ 0,014

Ta thấy: n_Ba2+ (0,15) > n_SO42- + n_CO32- (0,06 + 0,014 + 0,028 = 0,102)

=> Ba²⁺ hết

Kết tủa gồm: BaSO₄ (0,06) và BaCO₃ (0,042)

=> m _{kết tủa} = 22,254 gam

Đáp án A