Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dị...

D

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Phân tích đồ thị:

- Đoạn đồ thị (I):

+ OH^- trung hòa H⁺, cuối giai đoạn này H⁺ bị trung hòa vừa hết

+ Bắt đầu hình thành kết tủa BaSO₄ (kết tủa tăng chậm)

- Đoạn đồ thị (II):

+ OH^- bắt đầu tạo kết tủa với Al³⁺

+ Tiếp tục tạo kết tủa BaSO₄, cuối giai đoạn này BaSO₄ đạt cực đại

- Đoạn đồ thị (III): Chỉ tạo thêm kết tủa là Al(OH)₃, cuối giai đoạn này Al(OH)₃ đạt cực đại

- Đoạn đồ thị (IV): OH- hòa tan Al(OH)₃, cuối giai đoạn này Al(OH)₃ bị hòa tan hết

- Đoạn đồ thị (V): Kết tủa không thay đổi do chỉ còn lại BaSO₄

Giải chi tiết:

- Tại n_Ba(OH)2 = 0,2 mol thì H⁺ vừa bị trung hòa hết ⟹ n_H+ = 2n_Ba(OH)2 = 0,4 mol

- Tại n_Ba(OH)2 = 0,56 mol thì Al(OH)₃ vừa bị hòa tan hết

⟹ n_OH- = n_H+ + 4n_Al3+ ⟹ 0,56.2 = 0,4 + 4n_Al3+

⟹ n_Al3+ = 0,18 mol ⟹ n_Al2(SO4)3 = 0,09 mol

⟹ n_SO42- = 0,27 mol

- Khi m _{kết tủa} = y gam ⟹ Các kết tủa đều đạt cực đại: Al(OH)₃ (0,18 mol) và BaSO₄ (0,27 mol)

⟹ y = 0,18.78 + 0,27.233 = 76,95 gam

- Khi m _{kết tủa} = x gam ⟹ BaSO₄ đạt cực đại ⟹ n_BaSO4 = 0,27 mol

⟹ BTNT “Ba”: n_Ba(OH)2 = n_BaSO4 = 0,27 mol ⟹ n_OH- = 2n_Ba(OH)2 = 0,54 mol

Khi đó: n_OH- = n_H+ + 3n_Al(OH)3 ⟹ 0,54 = 0,4 + 3n_Al(OH)3 ⟹ n_Al(OH)3 = 7/150 mol

⟹ x = m_Al(OH)3 + m_BaSO4 = (7/150).78 + 0,27.233 = 66,55 gam

⟹ x + y = 66,55 + 76,95 = 143,5 gam gần nhất với 143 gam.