Cho 33,6 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm \(C{H_4},{C_2}...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Đặt số mol CH₄; C₂H₄; C₂H₂ lần lượt là x, y, z (mol)

Lập phương trình với số mol hh khí, phương trình với số CO₂ và phương trình với số mol Br₂ pư.

Từ đó giải ra được x, y, z = ?

Giải chi tiết:

\({n_{hh}} = \frac{{33,6}}{{22,4}} = 1,5(mol)\),    \({n_{C{O_2}}} = \frac{{30,24}}{{22,4}} = 1,35(mol)\).

Gọi số mol của mỗi khí trong mỗi phần hỗn hợp lần lượt là:

\({n_{C{H_4}}} = x(mol)\),      \({n_{{C_2}{H_4}}} = y(mol)\),      \({n_{{C_2}{H_2}}} = z(mol)\)

Ta có: n_1/2hh = x +y + z = 0,75 (mol)

- Phần 1: đốt cháy hoàn toàn xảy ra các pthh:

\(C{H_4} + 2{O_2} \to C{O_2} + 2{H_2}O\)

\(x\)               →\(x\)                   (mol)

\({C_2}{H_4} + 3{O_2} \to 2C{O_2} + 2{H_2}O\)

y                  →\(2y\)        (mol)

\({C_2}{H_2} + \frac{5}{2}{O_2} \to 2C{O_2} + {H_2}O\)

\(z\)                   →\(2z\)               (mol)

\({n_{C{O_2}}} = x + 2y + 2z = 1,35(mol)\)

- Phần 2: Dẫn ½ hỗn hợp khí qua dung dịch nước brom xảy ra phản ứng hóa học:

\({C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\)

\(y\)→   \(y\)                           (mol)

\({C_2}{H_2} + 2B{r_2} \to {C_2}{H_2}B{r_4}\)

       \(z\)      →\(2z\)                        (mol)

\({n_{B{r_2}}} = y + 2z = 0,9(mol)\)

Ta được hệ phương trình sau:

\(\left\{ \begin{array}{l}x + y + z = 0,75\\x + 2y + 2z = 1,35\\y + 2z = 0,9\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,15(mol)\\y = 0,3(mol)\\z = 0,3(mol)\end{array} \right.\)

\(\eqalign{
& \% {V_{C{H_4}}} = {{2 \cdot 0,15 \cdot 22,4} \over {33,6}}.100\% = 20\% \cr
& \% {V_{{C_2}{H_4}}} = {{2 \cdot 0,3 \cdot 22,4} \over {33,6}}.100\% = 40\% \cr
& \% {V_{{C_2}{H_2}}} = {{2 \cdot 0,3 \cdot 22,4} \over {33,6}}.100\% = 40\% \cr} \)

Đáp án A