Tính khối lượng gang có chứa 95% Fe sản xuất được...

D

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

PTHH: Fe₂O₃ + 3CO \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2Fe + 3CO₂↑

Khối lượng Fe₂O₃ có trong 1,2 tấn quặng hemantit là:  \({m_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{1,2}}{{100\% }}.\% F{e_2}{O_3}\)

Theo PTHH tính lượng Fe thu được theo lí thuyết: \({m_{Fe\,lt}} = \frac{{{m_{F{e_2}{O_3}}}}}{{160}} \times 112\)

Vì %H = 80% => Lượng Fe thu được theo thực tế : \({m_{Fe\,tt}} = \frac{{{m_{Felt}}}}{{100\% }} \times \% H\)

Vì gang chứa 95% Fe => khối lượng gang \({m_{gang}} = \frac{{{m_{Fett}}}}{{95\% }}.100\% \)

Giải chi tiết:

PTHH: Fe₂O₃ + 3CO \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2Fe + 3CO₂↑

Khối lượng Fe₂O₃ có trong 1,2 tấn quặng hemantit là:  \({m_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{{m_{hemantit}}}}{{100\% }}.\% mF{e_2}{O_3} = \frac{{1,2}}{{100\% }}.85\%  = 1,02\,(\tan )\)

Theo PTHH ta thấy: cứ 1 mol Fe₂O₃ sinh ra 2 mol Fe

Hay 160 gam Fe₂O₃ sinh ra 112 gam Fe

Hay 160 tấn Fe₂O₃ sinh ra 112 tấn Fe

Vậy 1,02 tấn Fe₂O₃ sinh ra x =? tấn Fe

Khối lượng lí thuyết Fe thu được là: \({m_{Fe\,tt}} = x = \frac{{1,02 \times 112}}{{160}} = 0,714\,(\tan )\)

Vì %H = 80% nên ta có : \(\% H = \frac{{{m_{Felt}}}}{{{m_{Fe\,tt}}}}.100\%  \Rightarrow {m_{Fe\,tt}} = \frac{{{m_{Felt}}}}{{100\% }} \times \% H = \frac{{0,714}}{{100\% }}.80\%  = 0,5712\,(\tan )\)

Vì gang chứa 95% Fe nên ta có: \(\% {m_{Fe}} = \frac{{{m_{Fett}}}}{{{m_{gang}}}}.100\%  \Rightarrow {m_{gang}} = \frac{{{m_{Fett}}}}{{\% {m_{Fe}}}}.100\%  = \frac{{0,5712}}{{95\% }}.100\%  \approx 0,6\,(\tan )\)

Đáp án D