Một oxit của photpho có thành phần phần trăm của P...

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Gọi x là hóa trị của P

=> Công thức oxit của P với O là P₂O_x 

\(\begin{gathered}
P = \frac{{2{M_P}}}{{{M_{{P_2}{O_x}}}}}.100\% = \frac{{2.31}}{{(2.31 + 16.x)}}.100\% = 43,66\% \hfill \\
\Rightarrow x = ? \hfill \\
\end{gathered} \) 

=> công thức của oxit ?

Giải chi tiết:

Gọi x là hóa trị của P

=> Công thức oxit của P với O là P₂O_x 

\(\begin{gathered}
\% P = \frac{{2{M_P}}}{{{M_{{P_2}{O_x}}}}}.100\% = \frac{{2.31}}{{(2.31 + 16.x)}}.100\% = 43,66\% \hfill \\
= > 6200 = 43,66(62 + 16x) \hfill \\
= > 62 + 16x = 142 \hfill \\
= > x = 5 \hfill \\
\end{gathered} \)

Vậy công thức của oxit là P₂O₅

Đáp án B