Cho PTHH: FeSO4  + H2SO...

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

B₁: Xác định các nguyên tố trước và sau phản ứng có sự thay thay đổi số oxi hóa, để tìm ra chất oxi hóa và chất khử

\(\mathop {Fe}\limits^{ + 2} S{O_4} + {H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4}(d/n)\xrightarrow{{{t^0}}}\mathop {F{e_2}}\limits^{ + 3} {(S{O_4})_3} + \mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + {H_2}O\)

Bước 2: Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình

Quá trình oxi hóa:

2Fe⁺² →2Fe⁺³ +2e

Quá trình khử:

S⁺⁶  + 2e →S⁺⁴

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa và chất khử sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận

Bước 4: Đặt hệ số vào các chất

Giải chi tiết:

\(2\mathop {Fe}\limits^{ + 2} S{O_4} + 2{H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4}(d/n)\xrightarrow{{}}\mathop {F{e_2}}\limits^{ + 3} {(S{O_4})_3} + \mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + 2{H_2}O\)

=> tổng hệ số là 8

Đáp án B