Hòa tan hết 4,8 gam một oxit của kim loại M (...

C

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Đặt công thức oxit là M₂O_x

M₂O_x        + 2x HCl→ 2MCl_x + xH₂O

\(\frac{{0,12}}{x}\)          0,24              \(\frac{{0,24}}{x}\) mol

Lập biểu thức với M₂O_x →M là Mg

Đặt công thức tổng quát của X là MgCl₂.nH₂O

Áp dụng biểu thức định luật thành phần không đổi,ta có:

\(\frac{{{m_{MgCl2}}}}{{{m_{H2O}}}} = \frac{{11,4}}{{12,96}} = \frac{{95}}{{18n}}\) → n=? → Công thức của X

Giải chi tiết:

n_HCl= 0,24 mol

Đặt công thức oxit là M₂O_x

M₂O_x         + 2x HCl→ 2MCl_x + xH₂O

\(\frac{{0,12}}{x}\)          0,24              \(\frac{{0,24}}{x}\) mol

Ta có  \({M_{M2Ox}} = 2M + 16x = 4,8:\frac{{0,12}}{x} = 40x\)

→ M=12x 

Dễ thấy chỉ có x=2, M=24 là thỏa mãn. Vậy M là Mg

 \({m_{MgCl2}} = \frac{{0,24}}{2}.95 = 11,4gam < 24,36gam\) →Muối X là muối ngậm nước và m_H2O= 24,36-11,4= 12,96 (gam)

Đặt công thức tổng quát của X là MgCl₂.nH₂O

Theo định luật thành phần không đổi,ta có:

 \(\frac{{{m_{MgCl2}}}}{{{m_{H2O}}}} = \frac{{11,4}}{{12,96}} = \frac{{95}}{{18n}}\) → n=6 → Công thức của X là MgCl₂.6H₂O

Đáp án C