Một hỗn hợp nặng 9,9 gam gồm K và Al tan hết trong...

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

K + H₂O → KOH + ½ H₂

Al + KOH + H₂O → KAlO₂ + 3/2 H₂

Sau khi phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa 1 chất tan duy nhất, đó là KAlO₂

→ n_Al = n_KOH = n_K

Lập phương trình về khối lượng hỗn hợp ta tìm được số mol mỗi chất. Suy ra khối lượng mỗi kim loại và thể tích khí H₂.

Giải chi tiết:

K + H₂O → KOH + ½ H₂

Al + KOH + H₂O → KAlO₂ + 3/2 H₂

Sau khi phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa 1 chất tan duy nhất, đó là KAlO₂

→ n_Al = n_KOH = n_K = x mol

Ta có: m_{hỗn hợp} = m_Al + m_K = 27x + 39x = 66x = 9,9 gam → x = 0,15 mol

→ m_K = 39x = 5,85 gam; m_Al = 27x = 4,05 gam

Ta thấy n_H2 = x/2 + 3x/2 = 2x = 2.0,15 = 0,3 mol → V_H2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít.