Cho 500 ml dung dịch Ba(OH)2 vào V ml d...

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Phương pháp : Cho biết nAl³⁺ = a và nOH^-  = b, tính số mol kết tủa:

+ Với muối nhôm                                    

Các phản ứng xảy ra:

            Al³⁺ + 3OH^-   Al(OH)₃ (1)

            Al(OH)₃ + OH^-  [Al(OH)₄]^- (2)

Từ (1) và (2) ta rút ra kết luận:

+ Nếu b/a ≤ 3 thì kết tủa chưa bị hoà tan và

nAl(OH)₃= b/3

+ Nếu 3 < b/a < 4 thì kết tủa bị hoà tan 1 phần

            Al³⁺ + 3OH^-   Al(OH)₃ (1)

mol        a    3a                 a

            Al(OH)₃ + OH^-  [Al(OH)₄]^- (2)

Mol        b-3a        b-3a

nAl(OH)₃= 4a-b

+ Nếu b/a ≥ 4 thì kết tủa bị hoà tan hoàn toàn

Lời giải :

n_Ba(OH)2 = 0,05 mol

+) Nếu tạo 0,05 mol BaSO₄ => n_Al(OH)3 = 0,005 mol << n_OH => Loại

=> n_Ba2+ > n_SO4 => kết tủa gồm : BaSO₄ và Al(OH)₃

n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - n_OH-  = 0,8V – 0,1

=> m_rắn = 233.0,3V + 78.(0,8V – 0,1) = 12,045

=> V = 0,15 lit = 150 ml

Đáp án B