Hòa tan 0,54 gam Al  trong 0,5 lít dung dịch H

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Al +       3H⁺  → Al³⁺+   3/2 H₂

H⁺    + OH^- → H₂O (1)

Al³⁺+ 3OH^- → Al(OH)₃ (2)

Al(OH)₃+ OH^- → AlO₂^-+ 2H₂O (3)

2Al(OH)₃ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Al₂O₃ + 3H₂O

Do n_Al3+ > n_{kết tủa Al(OH)3} và kết tủa tan 1 phần nên n_↓ = 4.n_Al3+ - n_OH-

Vậy n_OH- = n_{OH- PT 1}+ n_{OH- PT 2,3} → V = n/C_M

Giải chi tiết:

Ta có: n_Al = 0,02 mol; n_H2SO4 = 0,5. 0,1 = 0,05 mol; n_H+ = 2.0,05 = 0,1 mol

Al +       3H⁺  → Al³⁺+   3/2 H₂

0,02 → 0,06     0,02 mol

H⁺    + OH^- → H₂O (1)

0,04→ 0,04 mol

Al³⁺+ 3OH^- → Al(OH)₃ (2)

Al(OH)₃+ OH^- → AlO₂^-+ 2H₂O (3)

2Al(OH)₃ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)Al₂O₃ + 3H₂O

0,01 ←            0,005 mol

Do n_Al3+ > n_{kết tủa Al(OH)3} và kết tủa tan 1 phần nên n_↓ = 4.n_Al3+ - n_OH- → n_{OH- PT 2,3} = 4. 0,02-0,01 = 0,07 mol

Vậy n_OH- = n_{OH- PT 1}+ n_{OH- PT 2,3} = 0,04 + 0,07 = 0,11 mol → V = n/C_M = 0,11: 0,1 = 1,1 lít

Đáp án B