Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Ta thấy n_Al3+ > n_{kết tủa} nên để giá trị thể tích dung dịch NaOH lớn nhất thì Al³⁺ đã phản ứng hết, kết tủa bị tan 1 phần: n_↓ = 4.n_Al3+ - n_OH- → n_OH- = 4n_Al3+ - n_↓

Từ đó tính tổng số mol OH^- tham gia phản ứng trung hòa với H⁺ và với Al³⁺:

∑n_OH- = n_H+ + 4n_Al3+ - n_↓

Giải chi tiết:

Ta có: n_Al3+ = 0,2 mol; n_H+ = 0,2 mol, n_{kết tủa} = 0,1 mol

H⁺   +    OH^- → H₂O

0,2 →  0,2 mol

Ta thấy n_Al3+ > n_{kết tủa} nên để giá trị thể tích dung dịch NaOH lớn nhất thì Al³⁺ đã phản ứng hết, kết tủa bị tan 1 phần: n_↓ = 4.n_Al3+ - n_OH- → n_OH- = 4.0,2 - 0,1 = 0,7 mol

Vậy tổng số mol OH^- bằng 0,2 + 0,7 = 0,9 mol → V = n/C_M = 0,9 : 2 = 0,45 lít

Đáp án A