Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

BT e: 3n_{Al ban đầu} = 3/2n_Fe2O3 + 2n_H2 => n_Al = ?

Giải chi tiết:

n_Fe2O3 = 1,6 :160 = 0,01 (mol)

n_H2(đktc) = 0,336 :22,4 = 0,015 (mol)

 2Al + Fe₂O₃ \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \) Al₂O₃ + 2Fe

0,02 ← 0,01                                    (mol)

Hỗn hợp thu được sau pư có pư với dd NaOH tạo ra khí => hỗn hợp sau pư có Fe, Al₂O₃ và Al dư

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2H₂↑

0,01                    ←                      0,015 (mol)

=> ∑n_Al = 0,02 + 0,01 = 0,03 (mol)

=> ∑m_Al = 0,03.27 = 0,81 (gam)

Đáp án A