Chế hóa 37,8 g hỗn hợp của S và P với lượng dư dun...

Câu hỏi: Chế hóa 37,8 g hỗn hợp của S và P với lượng dư dung dịch HNO₃ đặc khi đun nóng, thu được 147,84 lít khí màu nâu (đktc). Phần trăm khối lượng của P trong hỗn hợp ban đầu là

49,2%

50,8%

64,6%

2,5%

Đáp án

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

$n_{NO_{2}}=\frac{49,28}{22,4}$ = 2,2 mol

Quá trình oxi hóa:

S⁰ $\rightarrow$ S⁺⁶ + 6e

x 6x

P⁰ $\rightarrow$ P⁺⁵ + 5e

y 5y

Quá trình khử

N⁺⁵ + 1e $\rightarrow$ N⁺⁴

n_NO2 = $\frac{147,84}{22,4}$ = 6,6 mol

Ta có hệ : $\left\{\begin{matrix} 6x+5y=6,6\\ 32x+31y=37,8 \end{matrix}\right.\Leftrightarrow \left\{\begin{matrix} x=0,6(mol)\\ y=0,6(mol) \end{matrix}\right.$

=> %mP = $\frac{31.0,6}{37,8}$ .100% = 49,2%

=> Đáp án A

Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm

- Ôn tập phi kim

↑

Chế hóa 37,8 g hỗn hợp của S và P với lượng dư dun...

Câu hỏi: Chế hóa 37,8 g hỗn hợp của S và P với lượng dư dung dịch HNO3 đặc khi đun nóng, thu được 147,84 lít khí màu nâu (đktc). Phần trăm khối lượng của P trong hỗn hợp ban đầu là

Câu hỏi: Chế hóa 37,8 g hỗn hợp của S và P với lượng dư dung dịch HNO₃ đặc khi đun nóng, thu được 147,84 lít khí màu nâu (đktc). Phần trăm khối lượng của P trong hỗn hợp ban đầu là