Dung dịch X gồm KHCO3 1M và Na2

C

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Khi nhỏ từ từ H⁺ vào dd hỗn hợp CO₃^2- và HCO₃^- xảy ra thứ tự phản ứng sau:

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-

HCO₃^- + H⁺→ CO₂ + H₂O

=> n_H+ = n_CO32- + n_CO2 => n_CO2 = ?

Khi cho Ba(OH)₂ phản ứng với E

Bảo toàn C =>  n_BaCO3 = n_HCO3- + n_CO32- - n_CO2 = ?

Bảo toàn S =>  n_BaSO4 = 0,1 =>  m↓ = m_BaCO3 + m_BaSO4 = ?

Giải chi tiết:

- X gồm n_KHCO3 = n_Na2CO3 = 0,2

=> n_HCO3- = n_CO32- = 0,2

- Y gồm n_H2SO4 = n_HCl = 0,1

=> n_H+ = 0,3

- Khi nhỏ Y từ từ vào X

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-

HCO₃^- + H⁺→ CO₂ + H₂O

=> n_H+ = n_CO32- + n_CO2

=> n_CO2 = 0,1

=>  V = 2,24 lít

- Khi cho Ba(OH)₂ phản ứng với E

Bảo toàn C =>  n_BaCO3 = n_HCO3- + n_CO32- - n_CO2 = 0,3

Bảo toàn S =>  n_BaSO4 = n_H2SO4=  0,1

=>  m↓ = m_BaCO3 + m_BaSO4 = 82,4 (g)

Đáp án C