Dung dịch X chứa 0,15 mol H2SO4

C

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Phương pháp : Bài toán Al³⁺ và OH^-

Công thức giải nhanh : trong trường hợp kết tủa tan 1 phân thì :

            ,n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - n_OH- (trong đó, n_OH- phản ứng với Al³⁺)

Tại thí nghiệm cho 450 ml NaOH thì lượng kết tủa giảm => thí nghiệm này chắc chắn có hòa tan kết tủa.

Vậy ta xét trường hợp :

+) n_NaOH = V₁ mol thì kết tủa chưa bị hòa tan.

=> n_Al(OH)3 = 1/3.(n_OH – 2n_H2SO4) = 1/3.( V₁ – 0,3)⁽¹⁾

+) n_NaOH = 0,45 mol => kết tủa tan 1 phần

=> n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - (n_OH – 2n_H2SO4) = 0,8 – (0,45 + V₁ – 0,3) = (0,65 – V₁) mol

=> n_Al(OH)3 TN₁ = 2.(0,65 – V₁) mol

Từ (1) => 6.(0,65 – V₁) = V₁ – 0,3 => V₁ = 0,6 lit = 600 ml

Đáp án C