Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp metan và etilen t...

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

m_bình 1 tăng = m_H2O => n_H2O = ?

m _bình 2 tăng = m_CO2 =? n_CO2 = ?

CH₄ + 2O₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CO₂ + 2H₂O   (1)

C₂H₄ + 3O₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2CO₂ + 2H₂O  (2)

Ta thấy sự chênh lệch mol H₂O và mol CO₂ chính là mol của CH₄

=> n_CH4 = n_H2O – n_CO2   = ?

Từ đó đặt các chất vào phương trình (1), (2) để tính toán.

Cách 2:

m_bình 1 tăng = m_H2O => n_H2O = ?

m _bình 2 tăng = m_CO2 =? n_CO2 = ?

Bảo toàn khối lượng ta có: m = m_C + m_H

Giải chi tiết:

Khối lượng bình 1 tăng là khối lương nước => n_H2O= \(\frac{{5.4}}{{18}} = 0,3\) (mol)

Khối lượng bình 2 tăng chính là khối lượng CO₂ => n_CO2 = \(\frac{{11}}{{44}} = 0,25\)  (mol)

CH₄ + 2O₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CO₂ + 2H₂O  (1)

0,05                   →0,05 → 0,1                       (mol)

C₂H₄ + 3O₂  \(\xrightarrow{{{t^0}}}\)  2CO₂      +    2H₂O  (2)

0,1                      ←(0,25 – 0,05)                    (mol)

Từ (1) ta thấy n_H2O > n_CO2

Từ (2) ta thấy đốt cháy C₂H₄ thu được n_CO2 = n_H2O

=> Sự chêch lệch mol H₂O và mol CO₂ chính là mol CH₄

n_CH4 = n_H2O – n_CO2 = 0,3 – 0,25 = 0,05 (mol)

Từ (2): n_CO2(2) = 0,25 – 0,05 = 0,2 (mol)

n_C2H4 = ½ .n_CO2(2) = ½. 0,2 = 0,1 (mol)

=> m = m_CH4 + m_C2H4 = 0,05. 16 + 0,1. 28 = 3,6 (g)

Cách 2:

Khối lượng bình 1 tăng là khối lương nước => n_H2O= \(\frac{{5.4}}{{18}} = 0,3\)(mol)

Khối lượng bình 2 tăng chính là khối lượng CO₂ => n_CO2 =\(\frac{{11}}{{44}} = 0,25\)(mol)

Bảo toàn khối lượng: m = m_C + m_H = 0,25. 12 + 0,3 . 2 = 3,6 (gam)

Đáp án B